離子

2016/10/28 15:25:24

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。

在化學變化中，原子或原子團得失電子后形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負電的稱為陰離子。

原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。

原子核外第一層不能超過2個電子，次外層不超過18個。最外層最多只能排8個。

一般最外層電子數小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子(一般為金屬元素，如:鉀K，鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構;而最外層電子數不少于4的原子(一般為非金屬元素，如:硼B，碳C等)則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。

當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態(第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子)時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個(如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子)的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

折疊分類

當原子得到一個或幾個電子時，質子數小于核外電子數，且質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。

當原子失去一個或幾個電子時，質子數大于核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。

絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬于陽離子或陰離子。

屬性

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。 離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態的比例和處于分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡(ion balance)。

結構示意

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。當然，在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子(或2電子)的穩定結構。